一、教学目标

【知识与技能】

理解强电解质和弱电解质的概念，并能进行区分。

【过程与方法】

通过课堂练习，强化对概念的理解并学会迁移运用所学知识。

【情感态度与价值观】

通过实验，激发学习化学的兴趣;树立透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

二、教学重难点

【重点】

理解强电解质和弱电解质的概念。

【难点】

辨别强电解质和弱电解质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】我们常说强酸弱酸、强碱弱碱，这是根据什么分类的呢?

【学生回答】由溶液的pH值决定，在一定量的溶液中氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子的浓度越大碱性越强。

【教师引导】除此之外还可以通过哪些因素对溶液酸碱性的强弱进行判断呢?这节课我们一起来学习下。

环节二：新课讲授

实验1：对不同浓度的氢氧化钠溶液进行导电性实验。

【教师演示实验，并提出问题】现在我用两个测试溶液导电性的装置进行实验操作，其他同学认真观察。不同浓度的氢氧化钠溶液组成的导电装置中灯泡的亮度有什么样的差异?观察到了什么现象，为什么会有这样的实验结果?

【学生回答】浓度大的溶液上方的小灯泡更亮些。

【学生讨论分析得出结论】决定溶液导电性强弱的因素是溶液中的离子的浓度大小。

实验2：用相同浓度的盐酸、醋酸进行导电性比较实验。

【教师演示实验，并提出问题】0.1mol的醋酸与0.1mol的盐酸溶液导电性强弱的对比实验。同学们认真观察实验现象，并总结结论。

【学生观察实验现象、分析讨论、总结结论】相同浓度的不同溶液的导电能力不同，溶液中的离子浓度不同。

【多媒体动画展示】醋酸、盐酸在水溶液中电离的过程。

【教师讲解】根据电解质电离程度的不同，把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质;弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

环节三：巩固提高

学生讨论思考，从多个角度比较强、弱电解质并进行填表总结。

环节四：小结作业

小结：请学生说一说这节课的收获。

课后思考：

1.10 mL 0.1mol/L的HCl和CH3COOH，哪种溶液中的[H+]大?

2.10 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2和NH3·H2O，哪种溶液中[OH-]大?

四、板书设计